已知某混合液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、NaCl溶液中的几种混合而成，向该混合液中加Ba（OH）2溶液，产生沉淀量与加的Ba（OH）2溶液体积关系如下图.则下列说法不正确的是（　　）A. 该混合液中肯定没有K2CO3和H2SO4B. 沉淀完全时，消耗Ba（OH）20.4molC. F点溶液中的溶质肯定只有一种D. F点和P点溶液中溶质的物质的量相等

A、由于开始加入氢氧化钡并不出现沉淀，可判断混合溶液中含有盐酸而不含硫酸；由于碳酸钾不能与盐酸共存，所以混合溶液中不含碳酸钾；故A正确；
B、根据生成沉淀的化学方程式CuCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Cu（OH）₂↓，可知生成0.1mol氢氧化铜沉淀需要消耗0.1mol的氢氧化钡；由关系图可知，与盐酸反应的氢氧化钡是与氯化铜反应的氢氧化钡的3倍，因此，沉淀完全时，消耗Ba（OH）₂0.4mol；故B正确；
C、由于氯化钠可能存在，因此，在恰好完全沉淀时，所得溶液中除反应生成的氯化钡外还可能含有氯化钠；故C不正确；
D、根据生成沉淀的化学方程式CuCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Cu（OH）₂↓，可知反应消耗氯化铜的物质的量与生成氯化钡的物质的量相等，因此，在反应前后溶液中溶质的物质的量不变；故D正确；
故选C．
答案解析：根据产生沉淀量与加的Ba（OH）₂溶液体积关系图，开始加入的氢氧化钡并没有出现沉淀，利用硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，可判断混合溶液中不含硫酸且一定含有盐酸；根据HCl、K₂CO₃、CuCl₂、NaCl四种物质中，HCl与K₂CO₃不能共存的特点，可判断混合溶液中不含碳酸钾；综合以上情况，可判断实验中所出现的现象为加入的氢氧化钡先与混合溶液中的盐酸反应，待盐酸完成反应后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，而氯化钠的存在不影响以上现象的出现，因此，混合溶液中可能含有氯化钠．
考试点：碱的化学性质；反应现象和本质的联系．
知识点：解答本题时要注意：在酸存在情况下，向混合溶液中滴加氢氧化钡既使与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀，该沉淀也会被酸反应而溶解，因此，所加入氢氧化钡实际上是先消耗混合溶液中的酸．