已知某混合液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、NaCl溶液中的几种混合而成，向该混合液中加Ba（OH）2溶液，产生沉淀量与加的Ba（OH）2溶液体积关系如下图.则下列说法不正确的是（ ） A.该混合液
问题描述：
已知某混合液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、NaCl溶液中的几种混合而成，向该混合液中加Ba（OH）2溶液，产生沉淀量与加的Ba（OH）2溶液体积关系如下图.则下列说法不正确的是（ ）
A. 该混合液中肯定没有K2CO3和H2SO4
B. 沉淀完全时，消耗Ba（OH）20.4mol
C. F点溶液中的溶质肯定只有一种
D. F点和P点溶液中溶质的物质的量相等
答
A、由于开始加入氢氧化钡并不出现沉淀，可判断混合溶液中含有盐酸而不含硫酸；由于碳酸钾不能与盐酸共存，所以混合溶液中不含碳酸钾；故A正确；
B、根据生成沉淀的化学方程式CuCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Cu（OH）2↓，可知生成0.1mol氢氧化铜沉淀需要消耗0.1mol的氢氧化钡；由关系图可知，与盐酸反应的氢氧化钡是与氯化铜反应的氢氧化钡的3倍，因此，沉淀完全时，消耗Ba（OH）20.4mol；故B正确；
C、由于氯化钠可能存在，因此，在恰好完全沉淀时，所得溶液中除反应生成的氯化钡外还可能含有氯化钠；故C不正确；
D、根据生成沉淀的化学方程式CuCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Cu（OH）2↓，可知反应消耗氯化铜的物质的量与生成氯化钡的物质的量相等，因此，在反应前后溶液中溶质的物质的量不变；故D正确；
故选C．