对于反应：3S+NaOH=2Na2s+Na2SO3+3H2O,下列说法中,正确的是
问题描述：
对于反应：3S+NaOH=2Na2s+Na2SO3+3H2O,下列说法中,正确的是
A)S是氧化剂,NaOH是还原剂
B）反应*转移6mol的电子
C）还原剂和氧化剂质量比1:2
D）氧化产物和还原产物的质量比是1:2
求具体过程.
每一个选项的.极其原因.
答
生成物中Na2S中的S是-2价,Na2SO3中的S是+4价,与反应物中0价的S发生了变化.其他元素化合价不变.
所以S即是氧化剂又是还原剂,A错；
1molS失去4mol电子生成Na2SO3中+4价的S,还有2molS各得到2mol电子生成Na2S中-2价的S,所以转移电子数=4mol,B错；
C对；
D氧化产物是Na2SO3,还原产物是Na2S,所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=1:2,不是质量比,D错.