有铜和氧化铜的混合粉末8g,将其全部溶于70ml 7mol∕L的硝酸中,反应中收集到3.36L(标准状况下)气体.反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL,此时溶液中c(H+)=1mol∕L
问题描述：
有铜和氧化铜的混合粉末8g,将其全部溶于70ml 7mol∕L的硝酸中,反应中收集到3.36L(标准状况下)气体.反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL,此时溶液中c(H+)=1mol∕L
(1) m(Cu)=
(2) m(CuO)
(3) 试通过计算推断3.36L气体的成分
1) m(Cu)= 6.4
(2) m(CuO) =1.6
(3) 试通过计算推断3.36L气体的成分
0.025molNO 0.125molNO2
答
Cu Cu(NO3)2设Cu的物质的量为x,CuO的物质的量为y总质量64x + 80 y = 8 N 守恒 7*70/1000-0.1 = 3.36/22.4 + 2(x+y) （总HNO3 - 剩HNO3 = NOx的N+铜盐NO3-中的N）解得 x=0.1 mol y=0.02 molCu的质量为6.4 g,CuO的质量...