10g含铜铁合金，投入盛有足量的稀硫酸的大烧杯中，充分反应后称的质量比反应前减少了0.2g，则原合金中铜的质量分数为多少？
问题描述：
10g含铜铁合金，投入盛有足量的稀硫酸的大烧杯中，充分反应后称的质量比反应前减少了0.2g，则原合金中铜的质量分数为多少？
答
设合金中铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
=56 x
2 0.2g
解得：x=5.6g
原合金中铜的质量分数为：
×100%=44%10g−5.6g 10g
答：原合金中铜的质量分数为44%．
答案解析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则总质量减少的就是生成气体的质量（气体逸出，质量减少）．因为铜的金属活动性在（H）后，不能与稀硫酸反应，故混合物中只有铁参与反应；利用铁与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出混合物中铁的质量；然后根据质量分数公式计算即可．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．