一道除杂化学题
问题描述：
一道除杂化学题
实验室里如何提纯含有少量Cacl2\MgSO4的固体食盐?
简述步骤并写出除杂反映的化学方程式
答
既然要提纯,要得到NaCl.
那你就看看这里有哪些多余的离子.
恩,是Ca2+,Mg2+,SO42-这3个.
第二步.你要确定除这些离子的顺序和所用的试剂.
除Ca2+用CO3 2-,也就是Na2CO3
除Mg2+用OH-,也就是NaOH
除SO4 2-用Ba2+,也就是BaCl2
来决定顺序.
BaCl2要放最前面,因为Ba2+多了,是无法清除的.然后另外2个先加NaOH,因为如果先加Na2CO3,Mg2+也会沉淀下来.最后一个是Na2CO3.最后,如果NaOH和Na2CO3过量,要加入稀盐酸,生成的还是NaCl.如果你说稀盐酸过量怎么办?那么就再加热一下,气体就跑出来了.这样的实验方案就是最完美的了.
所以顺序是1）BaCl2溶液
2) NaOH溶液
3) Na2CO3溶液
4) 稀盐酸（HCl)
5）加热
6）过滤
涉及的反应有：CaCl2+Na2CO3=CaCO3(沉淀）+2NaCl
MgSO4+BaCl2=BaSO4（沉淀）+MgCl2
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2(沉淀）+Na2SO4
清楚了吧?