25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是（ ）A. V1=V2B. V1＞V2C. V1＜V2D. V1≥V2
问题描述：
25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是（ ）
A. V1=V2
B. V1＞V2
C. V1＜V2
D. V1≥V2
答
知识点：本题考查了弱电解质的电离，根据物质的性质、溶液酸碱性、酸碱体积确定酸碱的物质的量浓度关系，还可以采用逆向思维方法分析判断，题目难度不大．
常温下pH=7的溶液呈中性，则溶液中存在c（H+）=c（OH-），CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，要使CH3COOH和NaOH混合溶液呈中性，则n（CH3COOH）＞n（NaOH），因为c（NaOH）=c（CH3COOH），则V1＞V2，故选B．
答案解析：常温下pH=7的溶液呈中性，则溶液中存在c（H+）=c（OH-），CH3COONa溶液呈碱性，要使CH3COOH和NaOH混合溶液呈中性，则n（CH3COOH）应该稍微大些．
考试点：pH的简单计算．
知识点：本题考查了弱电解质的电离，根据物质的性质、溶液酸碱性、酸碱体积确定酸碱的物质的量浓度关系，还可以采用逆向思维方法分析判断，题目难度不大．