把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（　　） A.1：1 B.8：9 C.4：3 D.4：9

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• 把一镁铝合金粉末在过量稀硫酸中溶解,在所得溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体体积关系如图,则该合金粉末中镁铝的质量之比：9.图传不上,我转述一下.就是横坐标V（NaOH）=1是开始产生沉淀,到V=6时最大,然后沉淀逐渐溶解,到V=7时沉淀质量不变.我想知道我的做法哪里错了：先用沉淀溶解那一段曲线,设那一段OH-=1mol,则Al3+=Al=0.25mol.再做Mg：由图V=6时沉淀最大,这一点NaOH的Na+和H2SO4的SO42-都全部转换成了Na2SO4,得1/2n（Na+）=n（SO42-）=3.由V=1才开始产生沉淀可知：n（H2SO4）余=0.5mol.因为Al2（SO4)3=1/8mol,其中SO42-=3/8mol,所以n（MgSO4）=3-0.5-3/8=17/8.所以质量之比=（17/8X24）：（1/4X27）哪里错了.求指教.好的一定再追分.
• 把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol/L的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入1mol/L的氢氧化钠溶液,生成的沉淀质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示,则：1.金属铝的质量为?2.a的取值范围是?3.n(Mg)/n(Al)的最大值是?（图：从a上升,直到80（x轴）为最高,然后下降到90（x轴）,最后,一直是直线,平行于x轴,横轴是V/mL,纵轴是m,且a为横轴上一点,在x的正半轴上,没有与0重合）
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