浓度均为0.1mol/L体积均为10ml的氢氧化钠溶液和氨水中,各加入0.05ml0.1mol/L盐酸,溶液PH下降较大的为?我不懂这与平衡系数有什么关系,
问题描述：
浓度均为0.1mol/L体积均为10ml的氢氧化钠溶液和氨水中,各加入0.05ml0.1mol/L盐酸,溶液PH下降较大的为?
我不懂这与平衡系数有什么关系,
答
这个PH变化估计你测不到吧。
如果硬要说有变化那应该是氨水
因为氯化铵也是显弱酸型的
答
NaOH
NH3.H2ONH4+ +OH-
氨水未完全电离，当盐酸加入时，会加速氨水电离，氢氧根离子数不变
答
氢氧化钠溶液PH下降大,因为氨水是弱电解质,在水中的溶解是可逆的,同溶度下氨水的PH值比氢氧化钠低,加入等量的盐酸后,氨水和氢氧化钠的浓度一样,但氨水由于是若电解质,溶液变稀,平衡象征反应方向移动,这样前后PH变化就小一些