浓度均为0.1mol/L体积均为10ml的氢氧化钠溶液和氨水中,各加入0.05ml0.1mol/L盐酸,溶液PH下降较大的为?
问题描述：
浓度均为0.1mol/L体积均为10ml的氢氧化钠溶液和氨水中,各加入0.05ml0.1mol/L盐酸,溶液PH下降较大的为?
答案是氨水.求原因.跪求 悬赏十分 分不多.望高手指点
答
一水合氨的电离程度比烧碱低的多,所以同等PH的NAOH 和氨水溶液中,氨水中的氨含量比NAOH多的多；加入强酸的时候,NAOH的PH下降是和剩余NAOH成正比的,而氨水凭借着NH3·H20=NH4+ OH-的可逆反应,起到缓冲的作用,PH下降慢是同等浓度。。。不是ph饿……我错了 的确是氨水啊 NAOH中 加这么一点点酸对PH的影响不足1% 好像是从13变成12.998…… 但是氨水中平衡系数K=c（NH4+)/c（H+）的 本来溶液中的H+大概是10^-8左右，相对的影响就大了