某温度下,在一个容积可变的密闭容器中,反应2A（g）+B（g）= 2C（g）达到平衡时,A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol,此时容器容积为4L.则此温度下该反应的平衡常数K= .保持温度和压强不变,将各组分的物质的量都减
问题描述：
某温度下,在一个容积可变的密闭容器中,反应2A（g）+B（g）= 2C（g）达到平衡时,A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol,此时容器容积为4L.则此温度下该反应的平衡常数K= .保持温度和压强不变,将各组分的物质的量都减少1mol,此时,容器的容积为 ,该反应的浓度商Q= .此时,平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）
2L·mol—1 2.8L 2.8L·mol—1 向左
谁能解释一下第二问第三问第四问……?
谢谢了、、、
答
1.A、B、C的浓度分别是2mol/L、1mol/L、2mol/LK=c^2(C)/c^2(A)*c(B)=2^2/2^2*1=2mol/L2.同温下物质的量之比等于体积比.4L时气体的物质的量是4+2+4=10mol都减少1mol后气体的物质的量是10-3=7mol设体积是V.10/4=V/7,V=...