弱电解质那一节,相同物质的量浓度.相同体积的HCl和CH3COOH的比较,C(H+)得比较,与Zn反应的速率的比较.相同C(H+）相同体积的HCl,醋酸又是怎样的.这些不太懂,
问题描述：
弱电解质那一节,相同物质的量浓度.相同体积的HCl和CH3COOH的比较,C(H+)得比较,与Zn反应的速率的比较.
相同C(H+）相同体积的HCl,醋酸又是怎样的.这些不太懂,
答
1、C(H+)＞ CH3COOH
HCl 强电解质 完全电离 CH3COOH弱电解质 部分电离
2、n(HCl )＞n(CH3COOH )
答
这个题目是弱电解质这一块比较重要的题目关键就是这个弱电解质的分析.
对于相同体积的HCl和CH3COOH的比较,由于量浓度一样,所以物质的量一样.关键是下一步,由于盐酸是完全电离,醋酸是部分电离,所以,对于相同的物质的量的两种酸来说,盐酸电离出来的氢离子要多于醋酸,即氢离子的浓度：盐酸大于醋酸.
现在又是相同体积的氢离子,反过来想,盐酸是全部电离,而醋酸是部分电离,而电离出来的氢离子浓度却是相同的,所以盐酸的物质的量小于醋酸的物质的量.（不知道这个地方你可想清楚,若不懂可以追问）.
下面一步就是对上面分析的应用.与锌反应的比较.
第一种情况：相同物质的量的盐酸与醋酸,由于盐酸中氢离子浓度高于醋酸,所以,刚开始的反应速率是盐酸大于醋酸.而消耗的锌的量是一样的.
第二种情况：开始时氢离子的浓度相同,所以开始的反应速度相同,但是由于醋酸是一边反应一边电离,氢离子浓度降低的速率比盐酸的慢,所以后来就是醋酸大于盐酸.而且,由于醋酸的物质的量大于盐酸,所以消耗的氢离子醋酸比盐酸多.这就是这种题目的解法,若有不懂,可以追问.