pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和少量等质量的锌完全反应,则下列正确的是?A.整个反应阶段平均反应速率 HAc>HClB.开始反应速率 HCl>HAcC.反应所需时间 HAc>HClD.生成气体体积 HAc>HCl疑问1: pH相同的盐酸和醋酸溶液,那么是不是HAc里面的H+要多一点呢?因为他是部分电离的咯?那么要达到pH=3,是不是需要更多的H+?如果是的话,D就可以选了吗?疑问2: A,B,C三个量怎么去比较?整个反应阶段平均反应速率 是改变浓度除以反应时间么？。。那为什么可以得出A呢？。。时间是不知道的丫？
问题描述：
pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和少量等质量的锌完全反应,则下列正确的是?
A.整个反应阶段平均反应速率 HAc>HCl
B.开始反应速率 HCl>HAc
C.反应所需时间 HAc>HCl
D.生成气体体积 HAc>HCl
疑问1: pH相同的盐酸和醋酸溶液,那么是不是HAc里面的H+要多一点呢?因为他是部分电离的咯?那么要达到pH=3,是不是需要更多的H+?如果是的话,D就可以选了吗?
疑问2: A,B,C三个量怎么去比较?
整个反应阶段平均反应速率 是改变浓度除以反应时间么？。。
那为什么可以得出A呢？。。时间是不知道的丫？
答
A
因为醋酸部分电离,所以刚开始虽然醋酸和盐酸浓度一样,但是随着盐酸中H+离子消耗,醋酸中却不断电离出H+,导致醋酸中H+离子浓度大于盐酸,所以醋酸中的平均反应速率大于盐酸中的(开始时候反应速率是一样的)
答
A
1
电离出的H+一样多只是部分电离、反应一部分.还有H+电离出来,
少量等质量的锌暗示酸过量
2
A平均反应速率 HAc>HCl .B初始电离出的H+一样多故开始反应速率 HCl=HAc C平均反应速率 HAc>HCl 故反应所需时间 HAc《HCl
1**是的
2**整个过程中由于醋酸的不断电离 氢离子浓度总大于盐酸的 反应物浓度大 速率大