将51g由氮气和氢气按1：3的物质的量之比组成的混合气体，在一定条件下通入密闭容器中反应，当N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡后，平衡混合气体平均相对分子质量为10.2，则其中含氨的
问题描述：
将51g由氮气和氢气按1：3的物质的量之比组成的混合气体，在一定条件下通入密闭容器中反应，当N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡后，平衡混合气体平均相对分子质量为10.2，则其中含氨的质量为（ ）
A. 17g
B. 34g
C. 51g
D. 68g
答
将51g由氮气和氢气按1：3的物质的量之比组成的混合气体，设氮气物质的量为x，则 x×28g/mol+3x×2g/mol=51g，x=1.5mol，设反应过程中消耗氮气物质的量为y，则
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3
起始量（mol） 1.5 4.5 0
变化量（mol） y 3y 2y
平衡量（mol）1.5-y 4.5-3y 2y
平衡混合气体平均相对分子质量为10.2，依据质量守恒计算
=10.2，51g 1.5−y+4.5−3y+2y
解得：y=0.5mol，
所以最后生成氨气物质的量为0.5mol×2=1mol，质量=1mol×17g/mol=17g，
故选A．