将51g由氮气和氢气按1:3的物质的量之比组成的混合气体,在一定条件下通入密闭容器中反应,当N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡后,平衡混合气体平均相对分子质量为10.2,则其中含氨的

问题描述:

将51g由氮气和氢气按1:3的物质的量之比组成的混合气体,在一定条件下通入密闭容器中反应,当N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡后,平衡混合气体平均相对分子质量为10.2,则其中含氨的质量为(  )
A. 17g
B. 34g
C. 51g
D. 68g

将51g由氮气和氢气按1:3的物质的量之比组成的混合气体,设氮气物质的量为x,则 x×28g/mol+3x×2g/mol=51g,x=1.5mol,设反应过程中消耗氮气物质的量为y,则
             N2(g)+3H2(g)⇌2NH3
起始量(mol) 1.5     4.5       0
变化量(mol) y       3y       2y
平衡量(mol)1.5-y   4.5-3y    2y
平衡混合气体平均相对分子质量为10.2,依据质量守恒计算

51g
1.5−y+4.5−3y+2y
=10.2,
解得:y=0.5mol,
所以最后生成氨气物质的量为0.5mol×2=1mol,质量=1mol×17g/mol=17g,
故选A.