一个纠结了很久的问题,
问题描述：
一个纠结了很久的问题,
向饱和的氨水（NH4+离子数已经上限了）的溶液中加入NH4Cl固体,根据同离子效应或者平衡移动解释,氨水的电离向左移动,但无法抵消增加的NH4+数目,那么NH4+一定会增多,这样一来不就和“已经饱和（不可能再溶解更多的NH4+）”矛盾了吗?
另外我同学说加入了NH4+后,为了使电离平衡常数K不变,必须减少OH-浓度,但是电离平衡常数只受温度影响,减少OH-应该没用啊
答
NH3NH4+ + OH-达到平衡后加NH4Cl固体,发生完全电离：NH4Cl=NH4+ + Cl-,电离产生的NH4+时溶液中NH4+浓度增大,平衡向左移动,从而使OH-浓度减小,NH3·H2O浓度增大,最后当c'(NH4+)·c'(OH-)/c'(NH3·H2O)又等于原来氨水...