二道计算题,
问题描述：
二道计算题,
在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6molSO2,请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率.
用石墨电极电解0.1mol/L的 CuSO4 溶液200mL,如果阳极产生0.112L（标准状况下）,则阴极增重多少克?转移电子多少个?
答
（1）2min末SO3的浓度为(4-1.6)/2=1.2mol/L
（2）2min内SO2的平均反应速率为(4-1.6)÷2÷2=0.6mol/(L·min)
阳极产生0.112L（标准状况下）为氧气,阴极增重为铜,两极转移电子相等.阴极增重0.64克,转移电子1.204×10^22个