某氢氧化钙试样中(含有的杂质为CaCO3),取试样17.4克,加入稀盐酸100克,生成CO2的质量为4.4克,经测定,实验反应完全后,所得溶液中溶质只有一种,通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
问题描述：
某氢氧化钙试样中(含有的杂质为CaCO3),取试样17.4克,加入稀盐酸100克,生成CO2的质量为4.4克,经测定,实验反应完全后,所得溶液中溶质只有一种,通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
答
因为氢氧化钙与稀盐酸反应不会生成CO2,所以生成的CO2是CaCO3与HCl反应生成的.先通过生成CO2的质量为4.4克来求出氢氧化钙试样中所含CaCO3的质量x,生成HCl的质量y：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体箭头）100 73 44x=10g...