一道高一化学物质的量的题体积相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时,消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液,体积比依次为3：2：1,则三种酸的物质的量浓度之比为〔 〕（A）3：2：1 （B）6：3：2 （C）9：3：1 （D）12：6：5到底是B还是C？
问题描述：
一道高一化学物质的量的题
体积相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时,消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液,体积比依次
为3：2：1,则三种酸的物质的量浓度之比为〔 〕
（A）3：2：1 （B）6：3：2 （C）9：3：1 （D）12：6：5
到底是B还是C？
答
选B 物质含的氢就一样多
答
选（C）9：3：1
消耗NaOH溶液体积比依次为3：2：1
说明HCl、H2SO4、H3PO4溶液中氢离子的物质的量浓度之比为3：2：1
所以HCl（一元酸）、H2SO4（二元酸）、H3PO4（三元酸）三种酸的物质的量浓度之比为3/1 ：2/2 ：1/3 =9：3：1
选（C）,过程这不在这嘛，你看一下嘛。
答
C
消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液,体积比依次为3：2：1,说明三种酸中H离子的浓度为3：2：1.又因为HCl、H2SO4、H3PO4分别是一元强酸,二元强酸,三元强酸所以它们的浓度比为：3/1:2/2:1/3=9:3:1.