同一周期元素的离子半径从左到右是变大还是变小,好像怎么说的都有 同周期,阴离子得电子多了一层,不是变大么?注意是离子半径,
问题描述：
同一周期元素的离子半径从左到右
是变大还是变小,好像怎么说的都有
同周期,阴离子得电子多了一层,不是变大么?
注意是离子半径,
答
同一周期的离子价越高，离子半径越小
答
同一周期元素的离子半径从左到右是变小了
因为同一周期的离子的核外电子数是一样（全部都得了电子 多了一层 是无差别的）
但核内质子数不一样 原子序数大的核内质子数大 核外电子数一样 核内质子数大的吸引力就大 故离子半径就小
答
趋势都是变小.但是阴离子要比同周期阳离子半径大.
同周期从左到右质子数逐渐变大,说明对核外电子束缚力增大,同样是得到电子,质子数小的离子半径就大.这个很好理解,你没有足够的质子数,你就没有足够的力量把电子拉近.
举个例子：
Na Mg Al Si P S Cl
离子半径 Na > Mg> Al
但是Na P > S > Cl
答
。。。要分类的，前面的阳离子，核外电子一样多，从左到右核电荷数变多，引力变大，半径变小，后来忽然变成阴离子了，大了一圈，当然就突变了，比前面的所有离子都打，再往后又是递减