同温同压下,将1体积的二氧化碳和2体积的一氧化碳进行比较,则二氧化碳与一氧化碳的:分子数之比为?原子数之比为?密度之比为?摩尔质量之比为?
问题描述：
同温同压下,将1体积的二氧化碳和2体积的一氧化碳进行比较,则二氧化碳与一氧化碳的:分子数之比为?原子数之比为?密度之比为?摩尔质量之比为?
答
此时，一氧化碳的分子数目是二氧化碳的两倍，所以质量比为44：28*2=11：14
答
解:一个碳原子中含有6个电子、一个氧原子中含8个电子，所以一个二氧化碳分子*含有22个电子，一个一氧化碳分子中含有14个电子；
同温同压下，物质的量的比=体积比=1：2
所以CO2与CO的物质的量之比=1：2，
则CO2与CO电子数之比=1*22：2*14=11：14
答
1:2 3:4 11:7 11:7