天平两端的烧杯中各盛有100g9.8%的硫酸溶液，天平平衡.再向两个烧杯中同时分别加入下列某组金属，反应完全后，天平仍保持平衡，则符合此条件的金属组别是（　　）A. 铁、锌各4gB. 铁、锌各5.6gC. 铁、锌各6.5gD. 铁、锌各7g

答

设向两个烧杯中同时分别加入xg铁、yg锌，则
Fe～H₂SO₄
56  98     2
xg  100g×9.8%  

56

xg

＝

98

100g×9.8%

，解得x=5.6；
Zn～H₂SO4
65   98
yg   100

65

yg

＝

98

100g×9.8%

，解得x=6.5；
因为要想反应完全后，天平仍保持平衡，需要铁、锌与100g9.8%的硫酸溶液发生化学反应后生成的氢气同样多，即需要的硫酸溶液同样多，所以加入的铁≥5.6g、锌≥6.5g；
故选C、D．
答案解析：如果酸过量金属完全反应，则相同质量的不同金属与同质量的酸反应后生成气体的质量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金属过量酸完全反应，产生H₂的质量必相同，此时天平必保持平衡．
考试点：根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用．
知识点：本题考查了质量守恒定律及其应用、根据化学反应方程式的计算．注意：根据化学方程式的计算一定要注意正确书写化学方程式，这是正确解题的前提条件．另外，在解题过程中一定要规范，“设”、“写化学方程式”、“列相关的量”、“列比例式”、“解比例式”、“答”以及单位的使用等．最后注意化学式的相对分子质量的计算，这是基础计算，也是好多同学易错之处．