在等质量的硫酸中加入多少铁和锌反应终止时天平仍然平衡?在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液,此时天平保持平衡.向两个烧杯中同时放入哪组金属,反应终止时天平仍保持平衡A.锌,铁各7gB.锌,铁各5gC.锌,铁各4gD.锌,铁各3g
问题描述：
在等质量的硫酸中加入多少铁和锌反应终止时天平仍然平衡?
在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液,此时天平保持平衡.向两个烧杯中同时放入哪组金属,反应终止时天平仍保持平衡
A.锌,铁各7g
B.锌,铁各5g
C.锌,铁各4g
D.锌,铁各3g
答
应该选A 使金属过量.
我们来看看反应式 h2so4+zn=znso4+h2 h2so4+fe=feso4+h2
硫酸98 锌63 硫酸锌159 铁56 硫酸铁152
一共有100乘9.8%的硫酸是 9.8g
而zn只能反映6.3g fe反映 5.6g
生成 15.9g的zuso4 和 15.2g的feso4
加入了锌,铁各7g 锌反映6.3 余下0.7 铁反映 5.6余下 1.4
所以 天平右边 15.9+0.7=16.6g
天平右边 15.2+1.4=16.6g
所以应该选A