为什么金属元素的原子半径比同周期非金属元素的原子半径大为什么质子数越大原子半径越小
问题描述：
为什么金属元素的原子半径比同周期非金属元素的原子半径大
为什么质子数越大原子半径越小
答
因为核外电子层数相同，质子数越大，原子半径越小。
答
可以用物理知识来解释，因为金属元素的核电核数比同周期的非金属元素小，那么它对其周围的电子吸引力相对较小，因此原子半径就相对较大。反之，非金属元素原子半径相对较小。
答
主要是核电荷数的增加,对核外电子的吸引增强,因为正负电荷的数量越大,相对吸引力越大,而同周期的元素的核外电子轨道分布相似,即核外电子与原子核的距离大小接近,随着元素序数的增大,核电荷数也跟着增大,正负电荷的相互吸引也增大,正负电荷的距离就缩小,所以同周期的元素随着原子序数的增大,原子半径反而缩小.
次要的原因是随着原子序数的增大,原子核也跟着增大,原子核质量也增大,原子核对核外电子的引力也就增大.
（原子序数=核内质子数=核电荷数）
不同周期的元素由于电子轨道数目不同,电子在不同轨道上的能量也不同,所以不能用这个规律.
答
同周期原子半径递减，因为原子核的引力随质子递增。而不同周期因多一电子层则递增