A、B、C、D、E 都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B 处于同一周期,C、D、E 同处另一周期.A、B、C、D、E 都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B 处于同一周期,C、D、E 同处另一周期.C、B 可按原子个数比 2 :1 和1 ：1 分别形成两种离子化合物甲和乙.A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.E 是地壳中含量最高的金属元素.根据以上信息回答下列问题：（1）D 元素在周期表中的位置是_______ ,乙物质的化学式是__________.(2) A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写)_________________________________________.(3) E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是__________________________________________________.(4) 简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法:________________
A、B、C、D、E 都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B 处于同一周期,C、D、E 同处另一周期.
A、B、C、D、E 都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B 处于同一周期,C、D、E 同处另一周期.C、B 可按原子个数比 2 :1 和1 ：1 分别形成两种离子化合物甲和乙.A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.E 是地壳中含量最高的金属元素.
根据以上信息回答下列问题：
（1）D 元素在周期表中的位置是_______ ,乙物质的化学式是__________.
(2) A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写)
_________________________________________.
(3) E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是__________________________________________________.
(4) 简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法:
__________________________________________________.
C、B 可按原子个数比 2 : 1 和1 ：1 分别形成两种离子化合物甲和乙.
说明这两种元素是钠元素和氧元素.
A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个. 说明是氮元素
E 是地壳中含量最高的金属元素. 说明是铝元素（地壳中前四位是氧、硅、铝、铁）
C、D、E 同处另一周期,前面是钠元素,后面是铝元素,所以中间的镁元素.
故答案为
A-----N 、 B----O 、 C-----Na、 D-----Mg、 E------Al
（1）第三周期ⅡA族、Na2O2
（2）Na>Mg>Al>N>O
（3）2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑
（4）Mg(OH)2呈碱性,而Al(OH)3呈两性（或者氢氧化镁是中强碱,氢氧化铝是弱碱）、或者根据与盐酸反应的剧烈程度,镁比铝反应更剧烈.
比较金属性的强弱的依据之一就是最高价氧化物的水化物的碱性,碱性越强,则金属的金属性就越强.金属性的强弱与金属原子最外层电子的多少无关.
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