一定量的铁粉放入10%的200g的稀盐酸,充分反应后得到溶液总质量205.4g,生成多少氧气?错了错了，应该是“生成多少氢气”
问题描述：
一定量的铁粉放入10%的200g的稀盐酸,充分反应后得到溶液总质量205.4g,生成多少氧气?
错了错了，应该是“生成多少氢气”
答
用质量差算的是正确的
答
只生成氢气不会生成氧气，所以生成氧气为0
答
设生成X克氢气
Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ 质量差Fe-H2
56 2 （56-2）
X （205.4-200）
得出：2/X=（56-2）/（205.4-200）
X=0.2克氢气
答
因为盐酸过量设Fe质量为m有 因为溶液中使质量产生变化的是Fe，H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
1mol 56g 2g 质量差=54g
m m/23 质量差=22m/23
所以 22m/23=205.4 -- 200 所以 m=5.6 g
所以氢气质量为m=0.2g