答
①根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变:8.8××100%=2.4g;
根据化学方程式计算,设水质量为x,2R+3O22CO2+4H2O
88 72
8.8 x
则=,x=7.2g,故氢元素的质量为7.2g××100%=0.8克,碳元素的质量+氢元素的质量=2.4g+0.8g<6.4g,故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成,故①错误;
②由8.8gCO2,可计算出碳元素的质量为:8.8××100%=2.4克,再计算R中碳元素的质量分数为:×100%=37.5%,故②正确;
③根据化学方程式计算,设水质量为x,
2R+3O22CO2+4H2O
88 72
8.8 x
则=,解得x=7.2g,所以6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O,故③正确;
④根据化学方程式计算,设R的相对分子质量为y,
2R+3O22CO2+4H2O
2y 88
6.4 8.8
=,解得y=32,所以R的相对分子质量为32,故④错误.
故选D.
答案解析:①根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,根据计算二氧化碳中的碳元素的质量和根据化学方程式计算,水的质量及其氢元素的质量,确定物质的组成;
②由8.8gCO2,可计算出碳元素的质量,再计算R中碳元素的质量分数;
③根据化学方程式计算,已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,可计算生成的水的质量;
④根据化学方程式计算,已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,可计算R的相对分子质量.
考试点:测定有机物分子的元素组成.
知识点:要求掌握并理解各元素的相对原子质量的作用;求物质中各元素的比值,计算某分子的相对分子质量,求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算.