将6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2点燃.. 2CO2+4H2O则由此得出的下列结论,完全正确的一组是( ) ①R由碳、氢两种元素组成 ②R中碳元素的质量分数是37.5% ③6.4gR燃
将6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2
2CO2+4H2O则由此得出的下列结论,完全正确的一组是( )
点燃 . .
①R由碳、氢两种元素组成
②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O
④R的相对分子质量等于64.
A. ①②
B. ③④
C. ①④
D. ②③
①根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变:8.8×
×100%=2.4g;12 44
根据化学方程式计算,设水质量为x,2R+3O2
2CO2+4H2O
点燃 .
88 72
8.8 x
则
=88 8.8
,x=7.2g,故氢元素的质量为7.2g×72 x
×100%=0.8克,碳元素的质量+氢元素的质量=2.4g+0.8g<6.4g,故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成,故①错误;2 18
②由8.8gCO2,可计算出碳元素的质量为:8.8×
×100%=2.4克,再计算R中碳元素的质量分数为:12 44
×100%=37.5%,故②正确;2.4 6.4
③根据化学方程式计算,设水质量为x,
2R+3O2
2CO2+4H2O
点燃 .
88 72
8.8 x
则
=88 8.8
,解得x=7.2g,所以6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O,故③正确;7.2 x
④根据化学方程式计算,设R的相对分子质量为y,
2R+3O2
2CO2+4H2O
点燃 .
2y 88
6.4 8.8
=2y 6.4
,解得y=32,所以R的相对分子质量为32,故④错误.88 8.8
故选D.