标况下,11.2升得SO3所含的分子数是0.5NA.这个错了WHY

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• 设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（　　）A. 在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75 NAB. 常温常压下，16gO3所含的电子数8NAC. 0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4 NA个离子D. 铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA
• 判断下列说法正误化学,并说明理由标况下,1MOL 任何物质的体积都约为22.4L1mol气体的体积约为22.4l标况下,1mol O2 和N2的混合气体积约为22.4l22.4l气体所含分子数一定大于11.2l气体所含分子数任何条件下,气体的摩尔体积都是22.4l mol负1次方只有标况下,气体摩尔体积才能是22.4l mol负1次方
• 3．下列说法不正确的是 （ ）A．2g氢气所含氢原子数目约为2×6.02×1023个B．标准标况下,22.4L水所含的分子数目约为6.02×1023个C．500ml、2mol•L-1的BaCl2溶液中含离子数约为2×6.02×1023个D．0.5mol氯气分子中含氯原子数约为6.02×1023个4．NA代表阿伏加德罗常数.下列有关NA的叙述中,正确的是 （ ）A．1 mol 任何物质所含的原子数均为NAB．14 g氮气所含的N原子数为NA,体积约为11.2 LC．标准状况下,22.4 L NaOH所含的离子数为2NAD．在钠与氯气的反应中,1 mol氯气得到电子的数目为2 NA
• 设NA代表阿弗加德罗常数,下列说法正确的是1、0.5 mol Al 变为 正三价 Al 离子失去电子数为NA2、标况下,11.2L乙醇所含的分子数为0.5NA 3、0.1mol CH4所含的电子数为 NA 4、46g NO2和 N2O4的混合物所含的分子数为 1 NA 5、常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为 1NA 6、1.8g 的 NH4 离子中含有的电子数为 10 NA 7、常温常压下,48g O3含有的氧原子数为 3NA8、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
• 1.设NA表示阿伏伽德罗常数,则正确的是（）（多选） A.常温常压下,32gO2含有的氧原子数为2NAB.常温常压下,11.2LCl2所含有的分子数为0.5NAC.在标况下,0.5mol的任何气体的体积均为11.2LD.在标况下,0.5molCO2所占有的的体积为11.2L2.绿色化学指目标产物对原子的利用率达到100％,则下列反应最符合这一要求的是A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.置换反应
• 设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（　　） A.在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75 NA B.常温常压下，16gO3所含的电子数8NA C.0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4 NA个
• NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB.18g水所含的电子数为NAC.16gO2所含的分子数为NAD.标况下,11.2L的水中,水分子数为0.5NA
• 设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A：标况下0.1NA个水分子所占体积是2.24LB：11.2LCO2中含有11NA个电子C：NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D：101kPa、0摄氏度时,18ml水和202kPa、20摄氏度时32gO2所含分子数均为NA
• 一混合气体由He,氧,氮,氨气,一氧化氮,HCl,CO2中的几种组成,去200Ml该气体进行如下反应1.将混合气体通过浓硫酸，体积减少40ml 2.余下气体通过Na2O2固体容器中充分反应后，体积又减少40ml 3.将2中剩余气体引燃后再冷却到室温，气体体积减少105ml 4.最后剩余气体有5ml是氧气 5.整个过程中气体颜色无变化回答 混合气体中为什么一定有氢气且为70ml，为什么一定没有HCl，一氧化氮，氧气
• 标准状况下,由co和co2组成的混合气体13.44,质量为20g,则混合气体中的质量为?co2的体积?