与13克锌完全反应,需要百分之19.6的稀硫酸多少克
问题描述：
与13克锌完全反应,需要百分之19.6的稀硫酸多少克
答
Zn-65 H-1 S-32 0-16
Zn + H2SO4=H2+ZnSO4
13 98
—— → ——
65 x
解得X=19.6，有19.6克 的纯硫酸
质量分数有19.6%，所以硫酸的质量为19.6/0.196=100克
答
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98
13 X
X=19.6g
19.6/19.6%=100g