1.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只有单一的还原产物.当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是 （ ）
问题描述：
1.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只有单一的还原产物.当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是 （ ）
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2
2.某单质跟浓硝酸反应时,0.25 mol 单质完全反应需消耗1 mol HNO3,则单质元素氧化后的化合价可能是 （ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
答
1设金属被氧化为+n价由于参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1所以NO3-共得到 2n 个电子N元素化合价下降到 5-2n价,一定是奇数.所以只能是CN2O,N是+1价,其他三个中N化合价都是偶数,不行选C2设金属被氧...