ΔS＞0 ΔT＜0的反应一定能够自发进行吗?
问题描述：
ΔS＞0 ΔT＜0的反应一定能够自发进行吗?
有一道题说自发反应需要在一定的条件下才能发生,这是为什么呢?自发反应不应该一定自发进行吗?书上又说ΔG判据不能判定反应是否发生,被搞晕了,希望有个明白人告诉个明白的答案~
答
△H—T△S这个判据只能用于一定温度、压强条件下的反应,不能用于其他条件（如温度、体积一定）下的反应.也就是说自发是建立在一定温度、压强的条件下.只有△H＜0、△S＞0,所有温度下反应都自发进行.△H＞0、△S＞0,只在高温下反应能自发进行.△H＜0、△S＜0只在低温下反应能自发进行.△H＞0、△S＜0,所有温度都不能下反应能进行.