一定温度下可逆反应：A（S）+2B(g）=====2C(g)+D(g);△H＜0.加将1molA和2molB加入容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态,隔板K不能移动
问题描述：
一定温度下可逆反应：A（S）+2B(g）=====2C(g)+D(g);△H＜0.加将1molA和2molB加入容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态,隔板K不能移动.下列说法正确的是：（ ）
A：保持温度和活塞的位置不变,在甲中再加入1A和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
不正确,结论是：甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍还大些
我觉得应该是：甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍还小些
答
若再在甲中加入1 mol A和2 mol B,相当于在起始加入2 mol A和4 mol B,由于甲体积比乙小,甲中压强加大,平衡向逆反应方程式移动,甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍.所以你的观点正确、