我很费解的化学题
问题描述：
我很费解的化学题
将0.1mol/LHCOONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合后,溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是( ) A,[Cl-]=[HCOOH]=[HCOO-]>[H+] B,[Cl-]=[HCOO-]> [HCOOH]> [H+] C,[HCOO-]> [Cl-]> [H+]> [HCOOH] D.[HCOO-]>[Cl-]>[HCOOH]>[H+]
答
D
HCOOH的电离程度是大于水解程度的,所以可以这样考虑:0.1mol/LHCOONa溶液和0.05mol/L盐酸溶液等体积混合后,0.1mol/L的[HCOO-]与0.05mol/L的[H+]结合成0.05mol/L的HCOOH,剩0.05mol/L的[HCOO-],然后考虑HCOOH的电离程度大于水解程度,即0.05mol/L的HCOOH电离出的[HCOO-]大于0.05mol/L的[HCOO-]水解消耗的[HCOO-],所以[HCOO-]的物质的量浓度大于0.05mol/L,同理HCOOH的物质的量浓度小于0.05mol/L,又[Cl-]的物质的量浓度等于0.05mol/L,且电离于水解都是微弱的,所以[H+]远小于0.05mol/L,所以[HCOO-]>[Cl-]>[HCOOH]>[H+]