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在标准状况时,20ml NH3与60ml O2所含的分子个数比为1：3

分类: 作业答案 • 2022-05-11 20:27:48

问题描述：

在标准状况时,20ml NH3与60ml O2所含的分子个数比为1：3
这题隐藏的条件为同温同压,体积是3倍,理论是对的.但为什么代到摩尔体积公式Vm=V/n中就不对呢?

答

V(NH3)=10ml
V(O2)=60ml
n(NH3)=20/(1000*22.4)mol
n(O2)=60/(1000*22.4)mol
V(NH3)/n(NH3)=V(NH3)/n(O2)
不是对的吗?

1.在标准状况下,ag气体X与bg气体Y的分子数相同,下列叙述正确的是（C）A.B.C.25摄氏度时,1g气体X和1g气体Y的分子数之比为b：aD.为什么C是正确的呢,它只有同温却没有同压2.Baso4固体是电解质但为什么它溶于水后形成的水溶液不能导电,Baso4虽难溶于水,但溶于水后完全电离,不是有*移动的离子吗3.Hclo3叫什么4.NaHso4水解和熔融状态下的电离方程式有何不同,我看见有些题目中为什么有些把H和so4分开,而有些要何在一起
1.气与甲烷混合气体在标准状况下密度为1.25g/l,求两种气体的质量比（总共7到题目,1.气与甲烷混合气体在标准状况下密度为1.25g/l,求两种气体的质量比2.CO2和CO混合气体密度为同条件下H2密度的18倍,则混合气体中CO2与CO的物质量之比为多少?3.70g H2 和34gNH3 混合,求混合气体平均相对分子质量.4.同温同压下5ml O2与15ml N2混合,求混合气体平均分子量.5.氧气,甲烷和氮气混合密度与相同条件下一氧化碳密度相等,求三中气体的无质量之比.6.氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍,求两种气体的体积之比（相同条件）7.20℃时饱和硫酸铜溶液200g,蒸发掉40g水又冷却至20℃,求析出晶体的质量?（20℃时,硫酸铜溶解度：20.7g）解答时请写好题号,
1.下列说法正确的是A 17gNH3中含有6.02x10^23个电子B 65gZn与足量稀盐酸反应转移1mole-C 100mL1mol/LNaOH溶液中含有1molOH-D 标况下,11.2LO2中约含有6.02x10^23个氧原子2.下列气体在同温同压下,密度最大的是A O2 B NH3 C H2S D Cl2 D)3.下列物质中,含分子个数最少的是A 0.5molCO2 B 80gH2O C 98gH2SO4 D 33.6LCH4(标况) A)4.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是A 22.4L氧气中所含的分子数目为NAB 2.4g金属镁变成镁离子时,失去的电子数目为0.1NAC 2NA个二氧化碳分子的质量为88gD 17g氨气中所含原子数目为4NA C,D）
问几道化学会考题：(麻烦把每个选项都帮我分析一遍,这种文字多的题我总是做不好,有 )1.下列对“摩尔”叙述不正确的是：A 摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少B 摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子半径,计量思路都是扩大单位2 下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02X10^23的是A 1.6gCH4中含有的电子数B 100mL1molH2SO4中含有H^+的数C 24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数D 标况下,22.4LCO气体中含有的原子数3.下列说法正确的是A 22.4L氧气中,一定含有2mol氧原子B 80gNaOH溶解在1L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol/LC 18g水在标况下的体积约为22.4LD 标况下,20mLNH3跟60mLO2所含分子个数比为1：3
一张化学卷子上面有N道题填空题求答案啊- {1}.现有mg 某气体.它由双原子分子构成.他的摩尔质量为MG*mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示.则（1）该气体的物质的量为 _____ mol（2）该气体所含原子总数为______个（3）该气体在标准状况下的体积为 L{2}.在标准状态下.4g H2 、11.2L O2 、1ml H2O中,所含分子数最多的是___含原子数最多的是 ____ 质量最大的是_____体积最小的是.{3}._____克的H2O中氧原子数与1.6g氧离子中所含的氧原子数相同{4}.含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳 ,其质量比为_____.摩尔质量比______物质的量比_______所含氧原子个数比______碳原子数比________{5}.0.5mol水中有______个水分子{6}2mol水中含有_______个水分子含有__________氢原子{7}1mol NAOH中含有__________个NAOH分子,含有________个OH离子{8}1个水分
四、计算题1．在20℃时,将3.16g硝酸钾溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.23g/cm3的饱和溶液.计算：⑴此饱和溶液中KNO3的质量分数.⑵此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度.2．8.4g某单质A能从一定量盐酸中置换出0.3g氢气,同时生成ACl2；另一种元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%⑴计算A、B两种元素的相对原子质量,写出相应的元素符号.⑵写出A、B反应的化学方程式,标出电子转移的数目和方向,指出氧化剂和还原剂.3．将100ml6.0mol/LNaOH溶液加水稀释成0.6mol/LNaOH溶液.计算所加水的体积.4．A、B、C三种一元碱,它们的相对分子质量比为3∶5∶7.如果将7molA、5molB、3molC混合均匀,5.36g此混合碱`恰好可以中和含0.15molHCl的盐酸.计算A、B、C三种一元碱的相对分子质量.5．用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为
化学填空题,顺便求下解题步骤1）标准状况下,8g二氧化硫的体积是____L,其中含氧原子____g;0.1mol二氧化硫有_mol电子.2）在____g硫酸中含有6.02x10的22次方个硫酸分子；标准状况时,___L甲烷中含有2mol氢原子,此甲烷与_____mol氧气的质量相等.3）在_____mL 2mol/L氯化铝溶液中含有0.4mol氯化铝,其中所含氯离子的质量是___g,与______mol氯化镁含有相同的氯离子数.配平氧化还原反应___P+___CuSO4+___H2O->___Cu+____H3PO4+_____H2SO4上述反应中,被还原元素是___,假如有2mol还原剂被氧化,则有___mol电子发生转移.___KMnO4+___KNO2+___H2SO4->___MnSO4+___K2SO4+___KNO3+___H2O上述反应中,氧化剂是___,诺有0.4mol氧化剂被还原,则被氧化的元素为___g
下列说法是对是错,说明原因（1）22.4L O2中一定含有6.02*1023个氧分子（2）将80g氢氧化钠溶于1L水中,所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 2mol/L.（3）在标准情况时,20mlNH3与60mlO2所含分子个数比为1：3
实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数．根据此结论回答下列问题（以下气体均处在同温同压下）．（1）将同体积的CO和CH4混合，所得混合气体中，碳、氢、氧元素的原子个数比为______，碳、氢、氧元素的质量比为（化成最简整数比）______．（2）燃气灶是由灶体、进气管（进CO或CH4）、进风管（进空气）开关等部件组成．我国西部的天然气东输，可改善我国东部居民的生活用气问题．使用煤气的用户在改用天然气时，需对燃气灶加以改造，改造后的燃气灶与原来的相比，进风管的主要区别是______，你的理由是______．（3）面对石油、煤资源日趋减少的情况，人们正积极开发新能源．你认为21世纪来源广泛、燃烧放热多、无污染的最佳燃料是______，其制取方法是______．
1、下列叙述错误的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012Kg 12C含有约6.02×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明微粒的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、m g O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n mol－1 B.16n/m mol－1 C.32n/m mol－1 D.n mol－13、同温同压下,20mL气体A2与10mL气体B2恰好完全反应生成20mL气体C,则C的化学式为A.A2B B.AB2 C.AB D.A3B4、下列物质中,质量最大的是A.33.6L一氧化碳（标准状况） B.22.4mL水（4℃）C.1 mol氯化氢气体 D.0.5NA个O2分子5、下列物质中,所含分子数最多的是A.71g氯气 B.标准状况下30L氧气 C.3g氢气 D.4℃时18mL水6、某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ,0.4molMg2+ ,0.4molCL- 和SO42- ,则其含有的SO42-为A
求助!高一化学判断题.
非金属越活泼,其单质氧化性越弱,对应离子还原性越强.

在标准状况时,20ml NH3与60ml O2所含的分子个数比为1：3

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