电解NAOH或者NA2SO4的问题
问题描述：
电解NAOH或者NA2SO4的问题
电解NAOH 因为溶液里有NA离子,H离子和OH离子 H的放电能力比NA强 所以H放电 这样H的浓度降低 阴极周围的H20平衡向左移 OH离子浓度增强与NA反应(会反应吗?) 然后阳极OH离子放电 生成O2和水 但是他们说电解NAOH 是因为等价于电解水 H20浓度降低 所以NAOH PH值增大 这到底怎么解释 OH放电也会有H20啊 浓度怎么降低
答
阳极:4OH- - 4e- ==O2↑ +2H2O
阴极：2H+ + 2e- ===H2↑
此处的氢离子是水电离出来的（水电离出多少氢离子就电离出多少氢氧根）.所以消耗的氢氧根和电离出来的氢氧根是一样多.故电解氢氧化钠实质就是电解水.
由于氢氧根的物质的量没有变,有溶剂的体积变小,溶液的体积也变小
C（OH-）== n（OH-）/V
所以氢氧根的浓度变大,PH变大