将23g Na、18g Al、56g Fe分别投入盛有200g 7.3%的盐酸中，结果正确的是（　　） A.Na和盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B.Al和盐酸的反应速率仅次于钠，但产生的气体最多 C.铁和盐酸反应产生的

答

n（Na）=

23g

23g/mol

=1mol，n（Al）=

18g

27g/mol

=

2

3

mol，n（Fe）=

56g

56g/mol

=1mol，n（HCl）=

200g×7.3%

36.5g/mol

=0.4mol，
反应关系式依次为Na～HCl、Al～3HCl、Fe～2HCl，
由此可知盐酸不足，完全反应，
A、但由于钠性质活泼，与水剧烈反应生成氢气，加上钠不仅要和盐酸反应，还和水反应生成H₂，所以Na和盐酸反应最剧烈，故A 正确；
B、Al和盐酸的反应速率仅次于钠，没有钠多，与铁一样，故B错误；
C、铁和盐酸反应产生的气体比Na产生的少，故C错误；
D、反应结束时产生的气体钠最多，铝和铁一样多，故D错误；
故选A．