常温下由两种常见的气体A和B组成的混合物,合气体中只含经分析混碳和氢 两种元素,并且A的相对分子质量大于B的相对分子质量,不论A和B以何种比例混合,碳元素与氢元素的质量比总小于
问题描述:
常温下由两种常见的气体A和B组成的混合物,合气体中只含经分析混碳和氢 两种元素,并且A的相对分子质量大于B的相对分子质量,不论A和B以何种比例混合,碳元素与氢元素的质量比总小于3:1,由此可确定A的化学式是______;B的化学式是______;这样判断的理由是______.若上述气体中碳元素与氢元素的质量比为6:5,则混合气体中A与B的质量之比为______.
答
不论A和B以何种比例混合,碳元素与氢元素的质量比总小于3:1,说明A和B中碳元素与氢元素的质量比均小于或者等于3:1,即碳原子和氢原子个数比均小于或者等于
:3 12
=1:4.在初中化学中,满足条件的只有甲烷和氢气.A的相对分子质量大于B的相对分子质量,则A为CH4,B为H2.1 1
由于在CH4分子中,C、H的质量比为3:1,在CH4中混入任何比例的H2都将使C、H的质量比小于3:1.
设A的质量为xg,B的质量为1g,则
:(3x 4
+1)=6:5.则x=x 4
;故A与B的质量之比为8 3
g:1g=8:3.8 3
故答案为:CH4;H2;在CH4分子中,C、H的质量比为3:1,在CH4中混入任何比例的H2都将使C、H的质量比小于3:1;8:3.