若有1.2gC与O2反应成CO气体,求(1)消耗O2和生成CO的体积（标准状况下）
问题描述：
若有1.2gC与O2反应成CO气体,求(1)消耗O2和生成CO的体积（标准状况下）
（2）消耗的O2和生成的CO量气体的体积比与方程式中的计量数比有什么关系?
答
C的物质的量 n=m/M =1.2 g / 12g/mol=0.1 mol
2C + O2 = 2CO
2 1 2
0.1 x y
所以,消耗的氧气的物质的量为0.05 mol,生成的CO的物质的量为0.1 mol,
V=n * 22.4
消耗氧气体积：1.12 L
CO体积：2.24 L
(2) 消耗的O2和生成的CO量气体的体积比与方程式中的计量数比是相等的.
V1 :V2 =n1 :n2 =1 :2