在28.4gCaCO3和MgCO3组成的混合物中加入足量的盐酸,产生的CO2全部被250ml的2mol/L的NaOH溶液吸收,将此溶液在压缩,低温条件下蒸干得到29.5g固体.求原混合物中的各种物质各是多少克?

此题求解过程比较复杂,具体如下：先求出氢氧化钠溶液中溶质氢氧化钠的物质的量为0.5mol.
1、假设氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后全部变成碳酸钠,则生成碳酸钠的物质的量为0.25mol,对应的质量为0.25*106=26.5g,与题中29.5g不符；
2、假设氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后全部变成碳酸氢钠,则生成碳酸氢钠的物质的量为0.5mol,对应的质量为0.25*84=42g,与题中29.5g也不符.所以最后得到的固体应该为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物.
3、假设生成碳酸钠xmol,生成碳酸氢钠ymol.根据钠离子守恒有：2x+y=0.5；根据混合物质量列式有：106x+84y=29.5；从而解得x=0.2mol,y=0.1mol.
4、假设原混合物种含有碳酸钙amol,含有碳酸镁bmol,根据碳元素守恒有：a+b=0.2+0.1=0.3；根据混合物质量列式有：100a+84b=28.4；从而解得a=0.2mol；b=0.1mol.即碳酸钙的质量为0.2*100=20g；碳酸镁的质量为0.1*84=8.4g.
希望对你的学习有所帮助,祝你学习愉快.