有道化学题在5.68g碳酸钙和碳酸镁组成的混合物中加入足量的稀盐酸,产生的全部气体刚好与500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应,把所得溶液在较低温度下蒸发至干,得到不含结晶水的固体5.92g.求原混合物中各物质的质量分别是多少克.

这道题好难呀!真的好难呀!
幸亏我还能做的出来,不过也费了我好大的力气,不给我额外加分都冤枉!回答你一道题的时间能回答别人三道题了,好了,书归正传,解题思路如下：
这道题最简单的做法是利用差量法!首先我们简单的判断一下,如果这种物质全部为碳酸钙,（因为全部为碳酸钙时产生的二氧化碳量最少）,而用500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳也是过量的.因此混合物产生的二氧化碳产生的二氧化碳肯定过量了.那么,我们就可以判断得到的固体肯定是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物!有了这一点问题就简单了!
我们再看,碳酸钙的式量是100,碳酸镁的式量是84.而碳酸钠的式量是106,而碳酸氢钠的式量,恰巧,也是84!那么简单了,我们可以看到,反应前所有的碳酸根全部转化到了反应后的产物中,如果阳离子相同的话,那么产生的固体的质量应该是一样的,为什么会有质量上的差别能?就是因为产物的式量不相同!而不同从那里产生的呢?碳酸镁和碳酸氢钠的式量一样,因此质量的差别就是因为碳酸钙和碳酸钠的式量差别产生的!
列式：
Na2CO3~~~~~CaCO3~~~~~~M（M代表质量差）
106 ~~~~~~100~~~~~~~~6
X~~~~~~~~~~0.24g
解得X=4g
因此碳酸钙的质量是4g.碳酸镁的质量是1.68g
最后一步的格式怎么变了呢?呵呵,没关系,你把X写在碳酸钙的式量100下面就行了