2道
问题描述：
2道
检验某含有少量硫酸的废液：取一定量废液用1％的氢氧化钠溶液中和（其他杂质不与氢氧化钠反应）,当测得PH＝7时,消耗氢氧化钠溶液质量为40克,同时测得反映后溶液的质量为138克,请计算该废液中硫酸的质量分数．
取13.8克R2CO3（R为某未知金属元素）固体完全融于水得到100克溶液．加入一定质量溶质质量分数为34.2％的氢氧化钡溶液,恰好完全反应,过滤,得到碳酸钡沉淀质量为19.7克,逐渐滴加20克一定溶质质量分数的稀盐酸,溶液刚好边变无色,请计算：
1． R元素的相对原子质量．
2． 所加氢氧化钡溶液的质量
3.最后所得RCl溶液的溶质质量分数
答
用去40克1%的氢氧化钠溶液说明有氢氧化钠0.4g,就是0.01mol
而2NaOH+H2SO4===2H2O+Na2SO4
所以硫酸是0.005mol,是0.49g,而废水的质量是138g-40g=98g.
所以硫酸的质量分数是0.5％