25摄氏度时候,浓度均为0.2mol/L的NAHCO3和 NA2CO3溶液中,为什么后者的

相关推荐

• 25摄氏度时候,浓度均为0.2mol/L的NAHCO3和 NA2CO3溶液中,为什么后者的
• 25度时,浓度均为0.2mol/l的nahco3和na2co3溶液中,分别加入naoh固体,恢复到原温度,碳酸根浓度是否增大
• 在我复习分析化学时,遇到以下几道计算题,跪求分析化学知识稳固的同仁们,帮我写出详细的计算步骤,1 若Mg2＋与EDTA的浓度均为0.02mol/L,在PH=6时,求其条件稳定常数及允许的最低PH值.2 将1克钢样中搁氧化成Cr2O7 2-,加入25ml 0.1mol/L FeSO4标准溶液,然后用0.018mol/L KMnO4标准溶液7ml回滴过量的 FeSO4.计算钢样中铬的百分含量3 在1cm比色皿和525nm时,0.0001 mol/L KMnO4溶液的吸光度为0.585.现有0.5克锰合金试样,溶于酸后,用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4- 然后转移至500ml容量瓶中.在1cm比色皿和525nm测得吸光度为0.4.求试样中猛的百分含量.4 计算0.1δ mol/L HCL滴定0.1 mol/L Na2CO3至第一化学计量点时的【H】+及此事的产物HCO3-的 δHCO3-5 铬黑A是一种有机弱酸,其lgK1=13 lgK2=6.2 Ca-EBA的lgK稳=5.3 计算在PH=12的lgK
• 有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　）A. 4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B. 溶液①、②等体积混合后pH＞7，则c（NH4+）＜c（NH3•H2O）C. 向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c（NH4+）：①＞②D. 向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同
• 25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（　　） A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c（OH-）前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c
• 25度时,你度均为0.2mol/L的NAHCO3 和NA2CO3溶液中,下列判断不正确的是
• 帮忙解释下在混合溶液和单一溶液什么时候以电离为主,什么时候以水解为主；为什么物质量相同的溶液c(co3^2-)浓度H2CO3＜NH4HCO3＜NaHCO3＜（NH4)2CO3＜Na2CO3同浓度溶液中铵根浓度大小（NH4)2SO4＞NH4H
• 已知溶液中Zn2+和Mn2+的浓度均为0.1mol/L,在此溶液中通入H2S使之饱和（1）判断哪一种沉淀首先析出?为什么?（2）溶液的PH值控制在怎样的范围内可使Zn2+和Mn2+分离.（Ksp（Zns）=2.91×10∧-25,Ksp（4
• 25 ℃时,浓度均为0．2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断正确的是 我就问一下,：分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)前者增大后者减小是错的,应该是均增大.是不是因为加入了氢氧化钠 碳酸氢钠中钠离子增
• 同温同压下.原子数均为6.02X10ˆ23个的氢气和氦气具有相同的体积《1》同温同压下.原子数均为6.02X10的23次方个的氢气和氦气具有相同的体积.为什么错了《2》与16克氧气所含原子总数相同的氨气是多少克?《3》某矿泉水特征性指标数如图 ,该矿泉水中的偏硅酸（H2SiO3 ）的物质的含量的浓度的最小值为?特征性指标 （μg∕100ml）钙 ≥400镁 ≥50钾 ≥35钠 ≥80偏硅酸 ≥180PH(25℃） 7.4±0.3《4》 试剂瓶上标签的部分内容如图所示,该小组想配制450ML 0.2MOL/L的稀硫酸溶液 硫酸化学纯（CP）（500ML）品名 硫酸H2SO4相对分子质量 98密度 ,1.84g∕CM³质量分数 98％问 所需试剂内硫酸溶液的体积为 ML 《5》有A.,B,C三种一元碱,它们的相对分子质量比为 3:5:7如果将7MOLA 5mol B 3molC混合均匀,取5.36g 此混合碱,恰好可中和0.15mol HCL的盐酸.求三种碱中金属的相对原子质量.答案解得M=8g/mo
• 已知,AB、CD是圆O的两条弦,连接OA、OC得角A、角C,并且角A=角C.求证AB=CD.
• 作业上有难题,冠词a,an,the的主要用法,