差量法
问题描述：
差量法
例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45.9g,则投入的Na的质量为 A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g [解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3与6molH2O反应,则生成6molNaCl,溶液质量减少82g,此时参加反应的Na为6mol； 现溶液质量减少4.1g,则参加反应Na应为0.3moL,质量应为6.9g.答案为（C）
溶液质量减少82g 是怎么来的?能用文字表达下吗?
答
FeCl3,H2O,NaCl的式量分别是162.5,18,58.5
则质量的差是162.5*2+18*6-58.5*6=82