学长你好 请问化学中差量法怎么运用?特别是计算固体质量的增加.就像下面一题在一密闭容器中有甲醛 氢气 氧气共16.5g 用电火花引燃,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用过氧化钠充分吸收,过氧化钠增重8.5g,则原混合气体中氧气的物质的量为?答案是0.25mol
问题描述：
学长你好 请问化学中差量法怎么运用?特别是计算固体质量的增加.就像下面一题
在一密闭容器中有甲醛 氢气 氧气共16.5g 用电火花引燃,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用过氧化钠充分吸收,过氧化钠增重8.5g,则原混合气体中氧气的物质的量为?答案是0.25mol
答
CO2+Na2O2==Na2CO3+1/2O2
H2O+Na2O2==2NaOH+1/2O2
所以CO2、H2O通过过氧化钠后,增加的质量是CO与H2
把CH2O看做CO+H2
由于是完全燃烧,所以甲醛与氢气质量和就是8.5
剩下的就是氧气=（16.5-8.5）/32=0.25mol