实验室需要450ml1mol/L的硫酸溶液,某小组的同学设计如下实验步骤
实验室需要450ml1mol/L的硫酸溶液,某小组的同学设计如下实验步骤
实验室需要450mL 1.0 mol·L1的硫酸溶液某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制请回答相关问题.已知所用98%浓硫酸的密度为1.84g/mL ①计算需98%的浓硫酸多少mL ②在烧杯中将浓硫酸稀释③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶④洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液转移到的容量瓶⑤定容 ⑥摇匀
(1)该小组选用200ml和250ml的容量瓶各一个,你认为---（填正确或不正确）；入不正确,应选---（指出规格和个数）的容量瓶,并说出你的理由------.
（2）量筒和容量瓶在使用前都以洗干净但不干燥,对结果是否造成影响,请具体回答-------.某同学认为将量筒内浓硫酸倒出之后,应将量筒洗涤一下并将洗涤液并入烧杯之中,最后转移到容量瓶中,你认为---（对或错）
（3）配置好的溶液要到下周的九年级同学的实验课上使用,该小组同学认为保存在容量瓶里就行,你怎样认为?若你是该小组的成员,请谈谈你的看法和做法?
（4）指出上述操作步骤中的疏漏之处--------,该处疏漏可造成所配溶液浓度---（偏大或偏小）
需要硫酸0.45L*1mol/L=0.45mol
硫酸的摩尔质量为98g/mol
所以,需要硫酸(98g/mol*0.45mol)/0.98=45g 45g硫酸由密度可算出是24.46ml
问题回答1.不正确；1个500ml容量瓶；容量瓶的容量要大于所需的溶液体积
2.量筒影响,容量瓶不影响；错
3.不可以,需要放置在细口瓶中,容量瓶只能用来配溶液
4.稀释后的溶液未冷却就直接转移到容量瓶中；偏大 （容量瓶使用时有温度限制,而稀释硫酸会放出大量的热,会使配置的溶液浓度不准或者使容量瓶变形）