5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O如果反应中消耗0.3摩尔氢离子,转移电子的物质的量为?要详解说

分类: 作业答案 • 2022-05-07 10:10:04

问题描述：

答

H2S 是弱电解质电离的H+ 可以忽略不计所以溶液中只有硫酸电离的H+ 在上面的平衡式中H+的系数就是6,过程中负二价的S 变为零价同时正七价的 Mn 变为正二价这个过程中转移的电子量为10个按照化学方程式的原理 ...