关于化学反应原理的一些总结

1、首先化学公式可以用背的,但是最好是在理解基础上,比如可以从它的表示意义理解,或者从单位的推导来得到.
2、需要注明物质状态的一般是在热化学方程式,化学平衡、速率计算时候
3、平衡常数的公式斗一样的道理：生成物的溶度的几次幂的积/反应物的溶度的几次幂的积（或者简单理解右边物质的溶度的几次幂的积/左边物质的溶度的几次幂的积）
4、这三个度都和温度有关没错,但是不能说只和温度有关,如电离度温度升高电离度一定变大,但是温度不变稀释的话弱电解质的电离度也会增大,水解道理也是一样的：溶解度有的随温度升高而升高有的却降低!
回答完毕!希望你能理解!1、关于什么是化学平衡常数你可以去看下这个（包括你说的电离平衡常数或者水解平衡常数计算方法都一样）http://wenku.baidu.com/view/d7ba5b79168884868762d6a1.html里面总结得很好。2、而你后面说的电离就是电解质在水溶液或者熔融状态下离解成阴阳离子的过程如：NaCl==Na++Cl-而水解就是指弱酸阴离子（醋酸根、碳酸根、次氯酸根.....）或者弱碱阳离子（铵根、铁离子、铜离子....）结合水电离出来的氢离子或者氢氧根离子而变成弱电解的过程。3、电离度和水解度都受到溶度的影响，溶度改变平衡会发生移动，电离度等就相应发生改变。4、溶解度当然不是只跟温度有关还有其他因素，比如溶剂、或者受到其他溶质的影响，所以温度不是影响溶解度的唯一因素。但是高中不会去讨论这个，有就是跟温度的关系。5、比如Ca（OH）2就随温度的升高溶解度下降的