Mg满足8电子结构吗?

物质中各粒子最外层满足8电子结构的判断
一、形成8电子稳定结构的元素原子结构特点
1．若最外层电子数小于4时,应有8电子的次外层.H、B、Be原子达不到8电子稳定结构.
2．若最外层电子数大于或等于4时,次外层不一定是8个电子.
二、判断物质中粒子是否具有8电子稳定结构方法
1．简单离子化合物的判断方法
阳离子：满足“次外层电子数+最外层电子数—化合价=8”的具有8电子结构
阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|=8”的具有8电子结构
例1．判断MgCl2、FeCl3、AlCl3三种物质中粒子是否都具有8电子结构.
解析：Mg2+：8+2—2＝8
Fe3+：14+2—3=13
Al3+：8+3—3=8
Cl—：7+|—1|=8
故MgCl2、AlCl3中各粒子满足8电子结构,FeCl3中铁离子没有满足8电子结构.
2．简单共价化合物的判断方法
形成共价化合物的各原子满足“最外层电子数＋|化合价|=8”的具有8电子结构
例2．SO2、CS2两种物质各原子是否满足8点电子结构
解析：SO2：S：6+4=10 O：6+|—2|=8
CS2：C：4+4=8 S：6+|—2|=8
∴CS2中各元素均满足8电子结构,SO2中硫没有满足8电子结构.
3．特殊类型物质的判断方法
①单质
由于单质中元素化合价为零,但可能含有不能表现化合价的非极性键,要判断单质中元素是否满足8电子结构,应加上没有表现化合价的共用电子对数目,即满足“最外层电子数+共有电子对数目=8”的原子具有8电子结构.
如白磷(P4)是由磷原子与另外3个磷原子形成3个非极性P—P键而构成的正四面体型分子,每个磷原子：5+3=8,所以白磷中原子满足8电子结构.
②含有非极性键的化合物
若是离子化合物：阴离子是否具有8电子结构,还应加上没有表现化合价的共用电子对数目,即阴离子：满足“最外层电子数+|化合价|+共有电子对数＝8”的具有8电子结构；共价化合物的处理方法相同,即也要加上形成非极性共用电子对数目.
如Na2O2：Na+：8+1—1=8 O22—中每个氧原子：6+|—1|+1=8
Na2O2中各粒子都满足8电子结构.
③稀有气体的形成化合物
由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数,肯定不为8电子结构.
如：XeF2中Xe原子的最外层电子数：8+2=10不满足8电子结构.那化合价的绝对值+最外层电子数能？公式中原子的最外层电子数表示现有了的电子数，而化合价的绝对值表示得到的电子数，故加起来等于8的，就是8电子稳定结构这个公式解释不了镁啊？所以Mg不满足，但是Mg离子满足