一定量的A、B、C混合气体,在密闭容器中反应：mA(g)+nB(g)=pC(g),在一定温度下达到平衡.若气体体积缩小到原来的一半,平衡时C的浓度为原来的1.9倍.
问题描述：
一定量的A、B、C混合气体,在密闭容器中反应：mA(g)+nB(g)=pC(g),在一定温度下达到平衡.若气体体积缩小到原来的一半,平衡时C的浓度为原来的1.9倍.
下列说法正确的是：
A：m+n>p
B:A的转化率降低
C：平衡向正反应方向移动
D：C的体积百分含量增加
答
体积缩小一半,各气体对应的浓度应同时扩大为原来的1.5倍这时才能保持化学平衡不移动,题中C气体变为1.9倍大于1.5说明平衡逆向移动,所以再根据夏特列的有关定理可得选项B