将1.86gNaOH和Na2CO3的混合物溶于水,放入锥形瓶中,以酚酞为指示剂,用浓度为2mol/L的盐酸来进行滴定
问题描述：
将1.86gNaOH和Na2CO3的混合物溶于水,放入锥形瓶中,以酚酞为指示剂,用浓度为2mol/L的盐酸来进行滴定
达到终点时（此时Na2CO3→NaHCO3）耗用盐酸15.0ml
（1）求原混合物中NaOH的质量
（2）若改用甲基橙作为指示剂,求滴到终点时（此时Na2CO3→CO2+H2O）消耗盐酸的体积
答
（1）假设NaOH物质的量为x mol,Na2CO3物质的量为y mol.
可以得到40x+106y=1.86
同时有x+y=2*15/1000
解得x=0.02 y=0.01
那么NaOH的质量为0.02*40=0.8g
（2）盐酸的物质的量为0.02+0.01*2=0.04mol
那么盐酸的体积为20ml.